Знать: электронный баланс, окислитель, восстановитель, электронное уравнение.

Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

На данном уроке мы рассмотрим несколько окислительно-восстановительных реакций, будем наблюдать за ходом реакций с помощью видеофрагментов, расставлять коэффициенты в уравнениях. Видеофрагменты предоставлены Единой коллекцией цифровых образовательных ресурсов.

Рассмотрим реакцию между цинком и серой. Цинк окисляется серой до сульфида цинка белого цвета. 
Zn+S=ZnS
Расставляем степени окисления:
Zn⁰+S⁰=Zn⁺²S^-2
Составляем электронные уравнения. В каждое уравнение записывается атом, изменяющий степень окисления. Сумма зарядов и количество атомов в обеих частях уравнения должно быть одинаковым. Количество атомов уравнивают с помощью коэффициентов, общий заряд - с помощью добавления или уменьшения количества электронов (электронный баланс). Далее находят НОК числа электронов и опорные коэффициенты делением НОК на количество электронов в каждом электронном уравнении.

S0+2e=S-2		2(HOK):2e=1	окислитель, восстанавливается
Zn0-2e=Zn+2		2(HOK):2e=1	восстановитель, окисляется

Получается, что опорные коэффициенты равны 1, значит, их не выставляют в уравнение реакции.

Фосфор окисляется кислородом. В результате образуется оксид фосфора (V). Уравнение реакции:
P+O₂=P₂O₅
Расставляем степени окисления:
P⁰+O₂⁰=P₂⁺⁵O₅^-2
Составляем первое электронное уравнение:
P⁰-5e=P⁺⁵
Во второе уравнение следует записать формулу молекулы кислорода, а не атома (так следует поступать во всех случаях, когда в реакции участвуют простые вещества, молекулы которых состоят более, чем из одного атома O₂, N₂, H₂, Cl₂):
O₂⁰+2*2e=2O^-2
Коэффициенты перед количеством электронов и перед атомом O^-2 появились потому, что надо было уравнять количество атомов кислорода в левой и правой части электронного уравнения. НОК количества электронов - 20. Окончательный вид электронного баланса:

O20+2*2e=2O-2		20(HOK):4e=5	окислитель, восстанавливается
P0-5e=P+5		20(HOK):5e=4	восстановитель, окисляется

Коэффициент 5 ставим к формуле молекулы кислорода, коэффициент 4 - к формуле молекулы фосфора. Пересчитывая количество атомов в левой и правой части уравнения получаем коэффициент 2 перед формулой молекулы оксида фосфора (V):
4P+5O₂=2P₂O₅

Окисление аммиака протекает следующим образом:
NH₃+O₂=N₂+H₂O

Изменяется степень окисления атомов следующих химических элементов:
N^-3H₃+O₂⁰=N₂⁰+H₂O^-2
В окислительно-восстановительном процессе участвуют атомы азота:
2N^-3-2*3e=N₂⁰
И кислорода:
O₂⁰+2*2e=2O^-2
Помните, что в этом примере встречаются двухатомные молекулы простых веществ, их формулы должны попасть в электронные уравнения.

O20+2*2e=2O-2		12(HOK):4e=3	окислитель, восстанавливается
2N-3-2*3e=N20		12(HOK):6e=2	восстановитель, окисляется

Коэффициент 3 ставим перед формулой молекулы кислорода (всего атомов кислорода в электронных уравнениях - шесть), атомов азота в электронных уравнениях - четыре, значит, и перед формулой молекулы аммиака ставим коэффициент 4. Проверяем, совпадает ли количество атомов химических элементов в правой и левой части уравнения:
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
Помните, что кроме опорных коэффициентов, иногда требуется поставить и другие коэффициенты, позволяющие уравнять количество атомов в правой и левой части уравнения.

Советуем посмотреть еще несколько примеров о коэффициентах в уравнениях ОВР в презентации и выполнить тест и упражнения. Только потом переходить к следующему уроку.

Как расставить коэффициенты в ОВР - скачать 1,7МБ

Если вы научились расставлять коэффициенты, попробуйте себя в таком задании:

Найдите коэффициенты в уравнении ОВР, подсчитайте число атомов кислорода - должно получиться пятизначное число. Для облегчения задачи некоторые коэффициенты уже поставили. Не забудьте использовать правила последовательного определения коэффициентов, иначе ничего не получится.
10[Cr(CO(NH₂)₂)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + 1176KMnO₄ + ...H₂SO₄ = ...K₂Cr₂O₇ + ...KNO₃ + ...CO₂ + ...K₂SO₄ + ...MnSO₄ + ...H₂O