Знать: окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, электронный баланс, основные окислители и восстановители

Уметь: различать ОВР и реакции без изменения степени окисления; расставлять коэффициенты в ОВР, пользуясь методом электронного баланса.

Существуют реакции, в ходе которых степень окисления элементов не изменяется:
Реакции соединения
SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃
Реакции разложения
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
Реакции обмена
AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

А также реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
2Mg⁰ + O₂⁰=2Mg⁺²O^-2
2KCl⁺⁵O₃^-2= 2KCl^-1 + 3O₂⁰
2KI^-1 + Cl₂⁰ = 2KCl^-1 + I₂⁰ 
Такие реакции называются окислительно - восстановительными.

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов называетсяокислением. При окислении степень окисления повышается, атомы, молекулы или ионы являются восстановителями:
H₂⁰ - 2e = 2H⁺
S^-2 - 2e = S⁰ 
Al⁰ - 3e =Al⁺³
Fe⁺² - e = Fe⁺³
2Br ^- - 2e = Br₂⁰

Процесс присоединения электронов - восстановление. При восстановлении степень окисления понижается, атомы, молекулы или ионы - окислители:
Mn⁺⁴ + 2e = Mn⁺² 
S⁰ + 2e = S^-2 
Cr⁺⁶ +3e = Cr⁺³ 
Cl₂⁰ +2e = 2Cl^- 
O₂⁰ + 4e = 2O^-2

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны (например, HNO₃ за счет атома N⁺⁵, K₂Cr₂O₇ - за счет атома Cr⁺⁶, KMnO₄ - за счет атома Mn⁺⁷). К ним относятся F₂, Cl₂, O₂, KClO₃, H₂SO₄, HNO₃, KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, PbO₂ и др. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент.

Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами (например, NH₃ - восстановитель за счет атома N⁻³, H₂S - за счет атома S⁻², KI за счет атома I⁻¹). Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Типичными (сильными) восстановителями являются H₂, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H₂S, CO и др.

Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции. К таким веществам принадлежат KNO₂, H₂O₂, SO₂, Nа₂SO₃ и др.

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами (O₂, Cl₂ - окислители, Na, Ba, Al, Zn - восстановители).

В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций Ca - более сильный восстановитель, чем магний Mg, а молекулярный хлор Cl₂ - более сильный окислитель, чем иод I₂.

Список основных окислителей и восстановителей - скачать doc 89КБ