Нормы оценивания:

«5» - 18 – 20 заданий

«4» - 17-14 заданий

«3» - 13 – 10 заданий

«2» - менее 10 заданий

Содержание:

Тест по химии № 1.

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А и В. На его выполнение от­водится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перей­дите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите правильный, по вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером за­дания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. В соединении с водородом значение степени окисления -2 всегда имеют химические элементы:

1) О, S; 2) S, N 3) О, С; 4) S, Сl.

А2. Три электронных слоя и три электрона во внешнем элек­тронном слое имеют атомы химического элемента, на­звание которого:

1) галлий; 2) фосфор; 3) бор; 4) алюминий.

А3. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составля­ют группу веществ:

1) Сu(ОН)₂, КОН, Н₂S, Аl₂O₃;

2) Fе(ОН)₃, Н₂SiO₃, Nа₂S, Р₂O₅;

3) Zn(ОН)₂, СuО, А1₂(SO₄)₃, К₂S;

4) Ва(ОН)₂, FеСl₃, H₃PO₄, Fе₂О₃.

A4. Соединение с ковалентной неполярной связью образу­ется между атомами:

1) металлов;

2) разных неметаллов;

3) одинаковых неметаллов;

4) с резко различной электроотрицательностью.

A5. Массовая доля серы в сульфате натрия Nа₂SO₄ равна:

1) 32,4%; 2) 45,1%; 3) 16,2%; 4) 22,5%.

A6.Уравне­ние окислительно-восстановительной реакции:

1) Са + H₂SO₄ = СаSO₄ + Н₂

2) Ва(NО₃)₂+К₂SO₄ = ВаSO₄ + 2КNОз

3) 2NаОН+СuSO₄ = Сu(ОН)₂ + Na₂SO₄

4) 2H₃PO₄+ 3Са(ОН)₂ = Са₃(PO₄)₂ + 6Н₂О

A7. Вещество, формула которого Ca₃(PO₄)₂, называют:

1) оксид фосфора (V); 2) гидроксид кальция; 3) фосфат кальция; 4) фосфид кальция.

А8. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов:

1) гидроксида натрия и азотной кислоты;

2) хлорида магния и карбоната натрия;

3) хлорида меди (II) и гидроксида калия;

4) карбоната калия и соляной кислоты.

А9. При взаимодействии 0,4 моль натрия с водой образует­ся водород объемом:

1) 5,6 л; 2) 22,4 л; 3) 4,48 л; 4) 11,2 л.

А10. С помощью веществ: кислорода, соляной кислоты, ги­дроксида калия — можно осуществить превращения по схеме:

1) Fе→FеСl₂→Fе(ОН)₂→FеО;

2) Fе→Fе₂O₃→FеСl₃→Fе(ОН)₃;

3) Fе(ОН)₃→Fе₂О₃→FеСl₃→Fе(ОН)₃;

4) FеСl₃→Fе(ОН)₃ →Fе₂O₃→Fе.

А11. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит

 химическая реакция между водой и:

1) барием; 2) цинком; 3) медью; 4) железом.

А12. Углекислый газ и пары воды образуются при взаимо­действии с кислородом вещества, формула которого:

1) Н₂S; 2) СS₂; 3) NН₃; 4) CH₄.

A13. Реакция, уравнение которой 4FеS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fе₂O₃ + Q, относится к реакции:

1) окисления, необратимой, каталитической, эндо­термической;

2) восстановления, необратимой, некаталитической, эк­зотермической;

3) соединения, обратимой, каталитической, эндотерми­ческой;

4) окислительно-восстановительной, необратимой, не­каталитической, экзотермической.

А14. Коэффициент перед формулой соляной кислотой в уравнении реакции её с оксидом алюминия равен:

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 2

А15. Ионы металла и гидроксогрупп при электролитической диссоциации образует:

1) гидроксид меди (II); 2) азотная кислота; 3) гидроксид калия; 4) нитрат кальция.

Часть В

Ответы заданий части В запишите на бланке отве­тов рядом с номерами заданий (В1—В5). Ответом может быть только слово.

B1. Химический элемент, в атомах которого электроны распределены по слоям соответственно 2, 8, 8, 1, назы­вают ....

B2. Вещества, с помощью которых можно определить сре­ду раствора, называют ....

B3. Число молей веществ в уравнении химической реакции — это ....

B4. Роль восстановителя в реакции между водородом и оксидом меди (II) выполняет....

B5. При увеличении площади поверхности соприкоснове­ния твердых веществ, участвующих в реакции, ско­рость реакции ....